OBJETIVOS DO CURSO

O objetivo do curso é permitir aos participantes rever os princípios que regem a Química aplicada aos sistemas de saneamento (água e esgoto), à luz do que estabelecem as normas da Associação Brasileira de Normas Técnicas – ABNT. Os exercícios e problemas resolvidos são aplicados a situações aplicáveis aos sistemas de saneamento básico.

INSTRUTORES

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SOBRE O CURSO:

As aulas deste curso são as gravações das Webconferências da última edição deste curso com aulas ao vivo.

• 40h de Curso
• Aulas Gravadas
• Certificado
• Material em PDF
• Exercícios dirigidos

O QUE IRÁ APRENDER:

1. INTRODUÇÃO: MATÉRIA E MEDIDAS

• Conceitos fundamentais: energia, matéria, material;
• Propriedades e transformações da matéria;
• Medidas e sistemas de unidades.

2. ESTRUTURA DA MATÉRIA

• Leis ponderais e volumétricas;
• Teoria atômica de Dalton;
• Modelo atômico nuclear;
• Dualidade onda-partícula;
• Estrutura eletrônica dos átomos.

3. TABELA PERIÓDICA

• Símbolos, nomes, números atômicos e massas atômicas dos elementos químicos;
• Classificação dos elementos químicos;
• Principais grupos da tabela periódica;
• Propriedades periódicas.

4. LIGAÇÕES QUÍMICAS

• Átomos, moléculas e íons;
• Conceito de valência e de número de oxidação;
• A regra do octeto;
• Ligação iônica;
• Ligação covalente;
• Substâncias simples e compostas;
• Íons complexos.

5. QUANTIDADES QUÍMICAS FUNDAMENTAIS

• A unidade de massa atômica;
• – Massa atômica e massa molecular;
• – Definição de mol;
• – Massa molar;
• – Massa equivalente.

6. FUNÇÕES QUÍMICAS INORGÂNICAS

• Dissociação e ionização em meio aquoso;
• Ácidos e bases: definições de Arrhenius e BrØnsted-Lowry;
• Sais, óxidos e hidretos;
• Fórmulas e nomenclatura dos compostos inorgânicos.

7. A ÁGUA

• Estrutura da molécula de água;
• Propriedades da água;
• O processo de dissolução;
• Retenção de água pelas substâncias.

8. REAÇÕES QUÍMICAS

• Classificação das reações químicas;
• A equação química – Simbologia;
• Reações de oxirredução;
• Estequiometria.

9. GASES

• Características do estado gasoso;
• Pressão de vapor;
• Lei de Dalton das pressões parciais;
• Solubilidade dos gases – Lei de Henry;
• Leis dos gases;
• Equação do gás ideal.

10. SOLUÇÕES

• Classificação das dispersões;
• Solução: definição e classificação;
• Principais formas de expressão da concentração;
• Diluição e mistura.

11. CINÉTICA QUÍMICA

• Velocidade de reação;
• Lei de velocidade e ordem de reação;
• Variação da concentração com o tempo;
• Meia-vida de uma reação;
• Variação da velocidade de reação com a temperatura.

12. EQUILÍBRIO QUÍMICO IÔNICO

• Ácido-base: pH, pOH, pKa e pKb;
• Hidrólise e efeito tampão;
• A alcalinidade;
• O princípio de Le Châtelier;
• Equilíbrios de solubilidade (kps).

13. O ESTADO COLOIDAL

• Definição e classificação dos coloides;
• Características do estado coloidal;
• Modelo da dupla camada;
• Desestabilização de coloides;
• Mecanismos de coagulação.

14. ELETROQUÍMICA

• Oxidação e redução;
• Células galvânicas;
• Escala de potenciais-padrão de redução;
• Equação de Nernst;
• Células eletrolíticas;
• Índices de estabilidade da água.